2014届高三上学期化学试题

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2014届高三上学期化学试题_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区

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2014届高三上学期化学试题_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。2013—2014 学年度高三 化学科试题 本试卷共 6 页,20 小题,满分 100 分。考试用时:90 分钟。 注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填


2013—2014 学年度高三 化学科试题 本试卷共 6 页,20 小题,满分 100 分。考试用时:90 分钟。 注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填 写在答题卡的指定位置内。 2.选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑; 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目 指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的 答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Ba-137 第一部分选择题(共 36 分) 一、单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个正确选项, 选对的得 2 分,选错或不答的得 0 分) 1.化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关,下列说法正确的是 A.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B.核电站泄漏的放射性碘-131 ( 131I ) 、铯-137 ( 137Cs) 互称同位素,可使蛋白质变性 55 53 C.某雨水样品放置一段时间后 pH 由 4.68 变为 4.28,是因为水中溶解的 CO2 增多 D. “地沟油”“塑化剂” 、 (邻苯二甲酸酯类物质)均属于高分子化合物,都对健康有害。 2.下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.电解 MgCl2 饱和溶液,可制得金属镁 C.从海水中可以得到 NaCl,电解熔融 NaCl 可制得金属钠 D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1 molCl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA B.标准状况下,2.24 L NH3 中含有共价键的数目为 NA C.1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NA D.标况下,11.2 L SO3 所含的分子数目为 0.5NA 4.能在水溶液中大量共存的离子组是 A.H+ Fe3+ ClO - - Cl - - B.H+ NH4+ - Fe2+ Cl - NO3 OH - - C.Ag+ K+ Cl SO42 D.K+ AlO2 5.根据下列实验不能证明一元酸 HR 为弱酸的是 .. A.室温时,NaR 溶液的 pH 大于 7 ? B.滴加紫色石蕊试液,溶液变红色? C.HR 溶液加入少量 NaR 固体,溶解后溶液的 pH 变大? D.室温时,0.01mol·L 1 的 HR 溶液 pH=4 6.下列离子方程式书写正确的是 - A.金属钠和水反应:Na+H2O==Na++OH +H2↑ B.澄清石灰水中加入通入少量 CO2 :Ca2++2OH + CO2 == CaCO3↓+H2O - - C.过氧化钠与冷水反应:2O22 + 2H2O === 4OH + O2↑ D.H2SO4 与 Ba(OH)2 混合:SO42 +Ba2++H++OH ==BaSO4↓+H2O 7.已知某物质 X 能发生如下转化:Ks5u - - X O2 ① Y O2 ② Z H2O ③ A 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 .. A.若 X 为 N2 或 NH3,则 A 为硝酸 B.若 X 为 S 或 H2S,则 A 为硫酸 C.若 X 为非金属单质或非金属氢化物,则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应 8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 操作 A B C 滴加 BaCl2 溶液 滴加氯水和 CCl4,振荡、静置 现象 生成白色沉淀 下层溶液显紫色 结论 原溶液中有 SO42 原溶液中有 I - + - 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 滴加稀 NaOH 溶液,将湿润红色石 D 试纸不变蓝 蕊试纸置于试管口 9.某有机物 H3C—CH=CH—COOH,不能发生的反应类型 .. 原溶液中有 Na 、无 K+ 原溶液中无 NH4 + A.氧化反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.水解反应 10.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 Y 原子的最外层电 子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是 A.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z) C.元素 Y 和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键 D.元素 Y 和元素 Z 的最高正化合价相同 二、双项选择题(本题包括 4 小题,每小题 4 分,共 16 分。每小题有两个正确选项,全部 选对的得 4 分,只选 1 个且正确的得 2 分,有选错或不答的得 0 分) 11.已知:①向 KClO3 晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体。②向 NaI 溶液中通入少量实验 ①产生的气体,溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝色。 下列判断正确的是 A.实验①证明 Cl 具有还原性 B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1 C.实验③说明 KI 被氧化 D.上述实验证明氧化性:ClO3 - - > Cl2 > I2 12.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,电解质是 H2SO4 溶液。已知放电时电池反应 + — 为:Pb + PbO2 + 4H + 2SO42 ==2PbSO4 + 2H2O,下列有关说法正确的是 a b 电源 M A.K 与 N 相接时,能量由电能转化为化学能 K + B.K 与 N 相接时,H 向负极区迁移 N C.K 与 M 连接时,所用电源的 a 极为负极 PbO2 Pb D.K 与 M 相接时,阳极附近的 pH 逐渐减小 13.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 H2SO4(aq) H2O 止水夹 NaOH 标准溶液 98%浓硫酸 NaOH 溶液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A.实验 I: 检查装置的气密性 B.实验 II:测定未知盐酸的浓度 C.实验 III:制取并观察 Fe(OH)2 沉淀 D.实验 IV:配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液 14.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.常温下,将 pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后: + - - + c(NH4 )>c(Cl )> c(OH )>c(H ) - - B.0.1 mol· 1 Na2CO3 溶液:c(Na+)=2c(HCO3 )+2c(CO32?)+2c(H2CO3) L - + - C.0.1 mol· 1 NH4Cl 溶液:c(NH4 )=c( Cl ) L D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: + - + - c(Na )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ) 第二部分非选择题(共 64 分) 三、 (本题包括 6 小题,共 64 分。请按题目要求作答。 ) 15.(10 分)硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点,成为近年来有机合成的 研究热点之一,如反应①: ① (1)化合物 I 的分子式为______________,反应①的反应类型为______________。 (2)化合物Ⅱ与 Br2 加成的产物的结构简式为______________。 (3)化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应,则Ⅲ的结构简式为_________。Ks5u 化合物Ⅳ与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式____________________________。 (4) 化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征: 含有苯环, a. 且苯环上有两个取代基; 能 b. 与 FeCl3 溶液发生显色反应; 核磁共振氢谱显示存在 5 组峰, c. 峰面积之比为 1:1:2:2:6。 化合物Ⅴ的结构简式为____________。 16. (11 分)实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如右图: (已知溴乙烷的沸点 38.4℃) ①检查装置的气密性, 向装置图所示的 U 型管和大烧杯中加 入冰水; ②在圆底烧瓶中加入 10mL95%乙醇、28mL 浓硫酸,然后加入研细的 13g 溴化钠和几粒 碎瓷片; ③小火加热,使其充分反应。 回答下列问题: (1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为(生成的盐为 NaHSO4): ______________________。 (2)反应时若温度过高,可看到有红棕色气体产生,该气体化学式为__________。 (3)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是__________。 (4)U 型管内可观察到的现象是_____________________________。 (5)反应结束后,U 形管中粗制的 C2H5Br 呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选 择下列试剂中的_________________(填序号) a.苯 b.H2O c.Na2SO3 溶液 d.CCl4 所需的主要玻璃仪器是______________(填仪器名称)。 (6)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴 乙烷,然后__________________(填代号)。 ①加热;②加入 AgNO3 溶液;③加入稀 HNO3 酸化;④加入 NaOH 溶液;⑤冷却 17. (11 分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用 Al2O3 和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解 制得。铝土矿的主要成分是 Al2O3 和 SiO2 及其它不溶于 NaOH 溶液的杂质。从铝土矿中 提炼 Al2O3 的流程如下: 铝土矿 NaOH 溶液 反应 1 △ 滤渣 滤液Ⅰ CaO 气体 A 滤液Ⅱ 反应 2 沉淀 回答下列问题: (1)写出反应 1 的化学方程式 ( 2 ) 滤 液 Ⅰ 中 加 入 CaO 生 成 的 沉 淀 是 为 (3)电解制铝的化学方程式是 产生的混合气体的成分是 ; ,反应 2 的离子方程式 ; ,以石墨为电极,阳极 。 滤液Ⅲ B 煅烧 Al2O3 18. (10 分)我国某大型电解铜生产企业,其冶炼工艺中铜、硫回收率达到 97%、87%。下 图表示其冶炼加工的流程:Ks5u 采矿 铁精矿等 选矿 铜精矿 冶炼 烟气 粗铜 冶炼渣 电解铜 炼铁等 高温 冶炼中的主要反应:Cu2S + O2 ====== 2Cu + SO2 (1)烟气中的主要废气是________________,从提高资源利用率和减排考虑,其综合利用 方式是制___________。 (2)电解法炼铜时,阳极是____________(填“纯铜板”或“粗铜板”;粗铜中含有的金、 ) 银以单质的形式在电解槽_______________(填“阳极”或“阴极”的槽底,阴极的电 极反应式是_________________________________________。 (3)在精炼铜的过程中,电解质溶液中 c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。 几种物质的溶度积常数(KSP) : Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2 物质 KSP 8.0×10 -16 4.0×10 -38 3.0×10 -17 2.2×10 -20 调节电解液的 pH 是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断,含有等物 质的量浓度的 Fe2+ 、Zn2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 的溶液,随 pH 升高最先沉淀下来的离子是 ______________。 一种方案是先加入过量的 H2O2,再调节 pH 到 4 左右。加入 H2O2 后发生反应的离子方 程 式 为 ___________________________________________________________________________ 。 19. (10分)汽车尾气已成为重要的空气污染物。 (1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g) 2NO(g),是导致汽车尾气中含有 NO 的原 因之一。T ℃时,向 5L 密闭容器中充入 8mol N2 和 9molO2,5min 后达平衡时 NO 物质 的量为 6mol,计算该条件下的平衡常数(写出计算过程) 。 (2)H2 或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的: ①已知:N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol 则 H2(g) 与 NO(g) 反 应 生 成 N2(g) 和 H2O(l) 的 热 化 学 方 程 式 为 。 ②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反 应速率。 右图是反应: 2NO(g

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